## Кристаллическая решетка: ионная, молекулярная, атомная, металлическая
Представьте себе строительные блоки, из которых состоит все вокруг нас: кристаллическую решетку. Это организованный узор, в котором атомы, молекулы или ионы расположены определенным образом.
Ионная решетка
Ионные решетки образуются, когда атомы теряют или приобретают электроны, превращаясь в ионы. Эти ионы противоположно заряжены, притягиваясь друг к другу, образуя стабильную решетку. Например, поваренная соль (NaCl) имеет ионную решетку, где атомы натрия отдают электрон, превращаясь в ионы натрия (Na+), а атомы хлора приобретают электрон, становясь ионами хлора (Cl-).
Молекулярная решетка
Молекулярные решетки состоят из отдельных молекул, связанных между собой слабыми силами притяжения, такими как силы Ван-дер-Ваальса. Это объясняет их обычно низкие температуры плавления и кипения. Например, сухой лед (CO2) имеет молекулярную решетку, где молекулы углекислого газа связаны друг с другом.
Атомная решетка
В атомных решетках атомы удерживаются вместе сильными ковалентными связями. Ковалентная связь образуется, когда атомы делят общие электроны, создавая прочную связь между ними. Например, алмаз (C) имеет атомную решетку, где атомы углерода связаны между собой посредством ковалентных связей.
Металлическая решетка
Металлические решетки состоят из положительно заряженных ионов металла, находящихся в море свободных электронов. Свободные электроны могут свободно перемещаться по решетке, что придает металлам их характерные свойства, такие как электро- и теплопроводность. Например, медь (Cu) имеет металлическую решетку, где ионы меди (Cu+) образуют решетку, а свободные электроны движутся между ними.